Chemia · 2026
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 8.
(3 pkt)(0–3) Przygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan. Do tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość wymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ……………… + ….. K2SO3 + ….. H2O → ………………. + ….. K2SO4 + ….. KOH Wygląd zawartości probówki przed rozpoczęciem doświadczenia po zakończeniu doświadczenia zielony roztwór brunatny osad
Odpowiedzi
Zasady oceniania
3 pkt – poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych: • napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji • napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania • uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji. 2 pkt – poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt. 1 pkt – poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi. Przykładowe rozwiązania 2− Równanie reakcji redukcji: MnO4 + 2H2O + 2e− → MnO2 + 4OH− 2− 2− Równanie reakcji utleniania: SO3 + 2OH– → SO4 + H2O + 2e− 2− 2− 2− 2− ALBO SO3 + 3H2O → SO4 + 2H3O+ + 2e− ALBO SO3 + H2O → SO4 + 2H+ + 2e− (1)K2MnO4 + (1)K2SO3 + (1)H2O → (1)MnO2 + (1)K2SO4 + 2KOH Uwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania – środowiska obojętnego – to nie przyznaje się punktu.