2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie
wartości pH.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
ALBO
– zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie
wartości stężenia jonów OH –.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
Ponieważ jest rozważana reakcja jonów CO32– z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi
reakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10–11.
𝐾w 1,00 ⋅ 10–14
𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = ⇒ 𝐾b2 = = 2,14 ⋅ 10–4
𝐾a2 4,68 ⋅ 10–11
𝑐CO32−= 0,1 mol ∙dm−3
𝑥2
𝐾𝑏2 = ⇒ 𝑥= 𝑐OH− = 4,63 ∙10−3 (mol ∙dm−3)
𝑐CO32−
pOH = −log 4,63 ∙10−3 = 2,33 ⇒ pH = 14 − 2,33 = 11,67 = 𝟏𝟏, 𝟕
Sposób 2.
Ponieważ jest rozważana reakcja jonów CO32– z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi
reakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10–11.
𝐾w 1,00 ⋅ 10–14
𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = ⇒ 𝐾b2 = = 2,14 ⋅ 10–4
𝐾a2 4,68 ⋅ 10–11
𝑐CO32−= 0,1 mol ∙dm−3
[HCO3−]∙[OH−] 𝑥2
𝐾b2 = 𝐾b2 = ⇒ 𝑥= [OH−] = 4,52 ∙10−3 (mol ∙dm−3) [CO32−] 0,1−𝑥
pOH = −log 4,52 ∙10−3 = 2,34 ⇒ pH = 14 − 2,34 = 11,66 = 𝟏𝟏, 𝟕
rozwiązań zadań
Sposób 3.
Ponieważ jest rozważana reakcja jonów CO32– z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi
reakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10–11.
𝐾w 1,00 ⋅ 10–14
𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = ⇒ 𝐾b2 = = 2,14 ⋅ 10–4
𝐾a2 4,68 ⋅ 10–11
𝑐CO32−= 0,1 mol ∙dm−3
𝐾b2
𝛼= √ ⇒ 𝛼= 0,0463 ⇒ 𝑐OH−= 𝛼∙𝑐CO32− = 4,63 ∙10−3 (mol ∙dm−3) 𝑐CO32−
pOH = −log 4,63 ∙10−3 = 2,33 ⇒ pH = 14 − 2,33 = 11,67 = 𝟏𝟏, 𝟕
Uwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.
Uwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.