Arkusz maturalny
Chemia2002STYCZEŃformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 22.
1 pkt(1 pkt) Ustal, w którym jonie metal Me ma najwy¿szy stopieñ utlenienia: A. MeO − (4 aq ) B. Me2O 7 2 − ( aq ) C. MeO 2 4 (aq − ) D. MeO 2 2 ( − aq )
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(1 pkt) Ustal, w którym jonie metal Me ma najwy¿szy stopieñ utlenienia: A. MeO − (4 aq ) B. Me2O 7 2 − ( aq ) C. MeO 2 4 (aq − ) D. MeO 2 2 ( − aq )
(1 pkt) 2 − 2 − 2 + Które z podanych jonów: NO− 3 , SO 4 , S , Cl−, Fe , Cu+ mog¹ w reakcjach redoks pe³niæ rolê: utleniacza, reduktora oraz utleniacza i reduktora? utleniacza reduktora utleniacza i reduktora A. S2−, NO− 3 Cu+ , SO2 − 4 Fe2+, Cl− , B. SO2 −, S2− 4 NO− , Fe2+ 3 Cl− , Cu+ C. NO 3− , SO2 − 4 Cl− , S2− Fe2+, Cu+ D. NO 3− , SO2 − 4 Fe2+, Cu+ Cl− , S2−
(1 pkt)
Wybierz wzory cz¹steczek zwi¹zków, które s¹ homologami benzenu: CH3 CH3 CH=CH2 C2H5 CH3 CH3 I II III IV V 3 Arkusz II
(1 pkt) Wska¿ g³ówne produkty (X,Y, Z) reakcji przebiegaj¹cych wed³ug schematu: +NaOH X CH – COOH +HBr 2 Y NH 2 +C H OH 2 5 Z X Y Z X Y Z A. CH – COOH 2 NHNa CH – COOH 2 NH Br 3 CH – COOC H 2 2 5 NH 2 B. CH – COONa 2 NH 2 CH – COOBr 2 NH 2 CH – COOC H 2 2 5 NH 2 C. CH – COONa 2 NH 2 CH – COOH 2 NH Br 3 CH – COOCH CH 2 2 3 NH 2 D. CH – COONa 2 NH 2 CH – COOH 2 NH Br 2 CH – COOCH 2 3 NH 2
(1 pkt) Freony (mieszane fluorochlorowêglowodory) nie powinny byæ stosowane jako rozpuszczalniki i gazy none w aerozolach, gdy¿: A. s¹ toksyczne dla cz³owieka, B. przedostaj¹c siê do atmosfery, niszcz¹ warstwê ozonow¹, C. s¹ ³atwopalne, D. przyczyniaj¹ siê do powstawania kwanych deszczów. 4 Arkusz II
(2 pkt) Okrel charakter wi¹zañ w cz¹steczkach wodoru i amoniaku.
(1 pkt) Wyjanij, dlaczego amoniak dobrze rozpuszcza siê w wodzie, a metan jest w niej praktycznie nierozpuszczalny?
(3 pkt) W warunkach normalnych 1 objêtoæ wody rozpuszcza 702 objêtoci gazowego amoniaku.
Oblicz, jaka w tych warunkach jest rozpuszczalnoæ amoniaku w wodzie? (gêstoæ amoniaku d = 0,76g · dm-3, gêstoæ wody d = 1,0 kg · dm-3). 5 Arkusz II
(2 pkt) Okrel liczbê atomow¹ pierwiastka, powstaj¹cego w wyniku rozpadów promieniotwórczych 223 izotopu radu 88Ra, w czasie których emitowane s¹ 4 cz¹stki á i 2 cz¹stki â- i podaj symbol tego pierwiastka.
(5 pkt)
Oblicz sk³ad procentowy mieszaniny dwóch izotopów galu, wiedz¹c, ¿e masa atomowa galu wynosi 69,72 u, a j¹dra atomowe tych izotopów zawieraj¹ 38 neutronów i 40 neutronów. 6 Arkusz II
(4 pkt) W celu wykrycia tych gazów zbadano ich zapach i barwê oraz wykorzystano tl¹ce siê ³uczywko i zwil¿ony papierek uniwersalny. Zapisz po jednym spostrze¿eniu potwierdzaj¹cym obecnoæ danego gazu w probówce i pozwalaj¹cym odró¿niæ go od pozosta³ych. Tlen ............................................................................................................................................. Amoniak ....................................................................................................................................... Tlenek siarki(IV) .......................................................................................................................... Tlenek azotu(IV) .......................................................................................................................... Informacja do zadañ 33. i 34. Glin jest jednym z najczêciej wystêpuj¹cych w przyrodzie pierwiastków chemicznych. Zajmuje trzecie miejsce wród pierwiastków wchodz¹cych w sk³ad skorupy ziemskiej. Do wa¿nych zwi¹zków glinu nale¿y wodorotlenek glinu.
(6 pkt) Zaprojektuj dowiadczenie, za pomoc¹ którego zbadasz charakter amfoteryczny wodorotlenku glinu. W tym celu przedstaw: a) rysunek schematyczny, b) przewidywane spostrze¿enia, c) równania rekcji w formie jonowej. 7 Arkusz II a) b) ................................................................................................................................................. c) .................................................................................................................................................
(4 pkt) W krajach Unii Europejskiej norma zawartoci glinu w wodzie pitnej wynosi 0,3g w 1m3. Zbadano, ¿e stê¿enie procentowe glinu w badanej próbce wody wynosi 0,00001%. Dokonuj¹c obliczeñ stwierd, czy badana woda nadaje siê do picia. Przyjmij, ¿e gêstoæ wody pitnej wynosi 1g . cm-3. 8 Arkusz II Informacja do zadañ 35. i 36. Apteczka w pracowni chemicznej powinna byæ wyposa¿ona miêdzy innymi w 5% roztwór wodorowêglanu sodu (NaHCO3). Stosuje siê go w przypadku oparzeñ kwasami, np. kwasem octowym.
(1 pkt)
Napisz równanie reakcji przebiegaj¹cej miêdzy wodorowêglanem sodu i kwasem octowym (etanowym).
(1 pkt) Jaka w³aciwoæ kwasu octowego decyduje o przebiegu tej reakcji chemicznej? Informacja do zadania 37. Jednym ze sposobów chemicznego oczyszczania cieków z jonów metali jest str¹canie trudno rozpuszczalnych soli tych metali, a nastêpnie sedymentacja powsta³ych osadów.
b) napisz równanie reakcji wytr¹cania osadu w formie jonowej, oznaczaj¹c jon metalu symbolem Me 2 + . 9 Arkusz II Za danie 37. (2 pkt) W p obranej próbce cieku wystêpuj¹ kationy metali: Pb2+, Ba2+, Zn2+. Kor zystaj¹c z tabeli rozpuszczalnoci: a) zaproponuj substancjê, której mo¿na u¿yæ w celu usuniêcia tych jonów,
(4 pkt) P³ytkê miedzian¹ o masie 8g zanurzono w roztworze azotanu(V) srebra. Po pewnym czasie p³ytkê oczyszczono z osadu srebra, osuszono i zwa¿ono. Masa p³ytki wynios³a 6,5g. Zapisz równanie zachodz¹cej reakcji i oblicz masê wydzielonego srebra.
| Egz | amin maturalny | z chemii |
|---|---|---|
| Arkusz II | ||
| Informacja do zadania 40. | ||
| Substratem do otrzymywania PCV | (polichlorku | winylu) |
| w wyniku reakcji dwóch gazów. Jed | en tworzy siê | podczas |
| drugi w wyniku reakcji chlorku sodu | ze stê¿onym k | wasem s |
(2 pkt) Wykorzystuj¹c podane w tabeli (szereg elektrochemiczny metali) wartoci potencja³ów standardowych elektrod, zaprojektuj ogniwa, w których mied spe³niaæ bêdzie rolê: a) katody, b) anody.
Przedstaw schematy tych ogniw. a) ..................................................................................................................................... b) ..................................................................................................................................... 10 jest substancja, która powstaje reakcji karbidu (CaC2) z wod¹, siarkowym(VI).
(4 pkt)
Napisz równania reakcji, które ilustruj¹ ci¹g przemian prowadz¹cych do otrzymania tego polimeru.
(1 pkt) A + B C + D jest ogrzewany. W wyniku tego równowaga reakcji przesuwa siê w lewo. Czy reakcja A + B C + D jest procesem egzotermicznym czy endotermicznym? 11 Arkusz II
(4 pkt) Po³¹cz w pary wyra¿enia z kolumny I, przedstawiaj¹ce zanieczyszczenia rodowiska, z wyra¿eniami z kolumny II, które s¹ ich skutkami. I II 1. Tlenek wêgla(IV). A. Dziura ozonowa. 2. Wysypiska odpadów B. Efekt cieplarniany. komunalnych i przemys³owych. C. Zanieczyszczenia chemiczne 3. Tlenek siarki(IV), tlenki azotu, i biologiczne atmosfery, wód tlenek wêgla(IV). powierzchniowych 4. Freony. i g³êbinowych oraz gleby. D. Kwane deszcze. Informacja do zadania 43. Przez trzy p³uczki przepuszczono gazy: eten, chlorek winylu i metan. gazy NaOH(aq) HNO3(aq) KMnO4(aq)
(1 pkt) Który z gazów nie przereagowa³ z substancjami zawartymi w p³uczkach? 12 Arkusz II
(2 pkt)
Narysuj wzory grupowe (pó³strukturalne) zwi¹zków chemicznych zawieraj¹cych w swym sk³adzie trzy atomy wêgla. aldehyd keton
(6 pkt) Zaproponuj dowiadczenie pozwalaj¹ce odró¿niæ propanal od propanonu, przedstawiaj¹c: a) rysunek schematyczny, b) przewidywane spostrze¿enia, c) równanie reakcji chemicznej. a) b) ............................................................................................................................................. c) ............................................................................................................................................... 13 Arkusz II