Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
Ładowanie…
Chemia
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | W doświadczeniu 1. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z węglanem magnezu wydzieliło się mniej gazu niż w doświadczeniu 2. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z węglanem sodu. | ||
| 2 | W doświadczeniu 2., w którym użyto węglanu sodu, w zlewkach I i II wydzieliło się tyle samo gazu. | ||
| 3 | Po zakończeniu reakcji w zlewce II z użyciem węglanu sodu (doświadczenie 2.) odczyn roztworu był kwasowy. |
1 pkt – poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź 1 – F, 2 – P, 3 – P
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem. opiłki Zn opiłki Pb AgNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) I II
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków ołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.
Po zakończeniu doświadczenia na dnie zlewki II znajdowały się dwa metale: cynk oraz miedź.
Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w probówce II przed reakcją i po jej zakończeniu. Barwa roztworu w zlewce II przed doświadczeniem po zakończeniu doświadczenia
Rozstrzygnięcie: (Po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce) zmalala. Uzasadnienie: W wyniku zachodzącej reakcji chemicznej na każde ubywające 2 mole jonów srebra o masie 2∙108 g powstaje 1 mol jonów ołowiu o masie 207 g. ALBO na każde ubywające 340 g azotanu srebra powstaje 331 g azotanu ołowiu.
2 pkt – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej i poprawne rozstrzygnięcie wraz z uzasadnieniem uwzględniającym stechiometryczną zmianę masy reagentów. 1 pkt – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej i niepoprawne rozstrzygnięcie lub niepoprawne uzasadnienie. ALBO – niepoprawne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) i poprawna ocena wraz z uzasadnieniem. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Równanie zachodzącej reakcji: Pb + 2Ag+ → Pb2+ + 2Ag
1 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Barwa roztworu w zlewce II przed doświadczeniem po zakończeniu doświadczenia niebieska ALBO niebieskozielona bezbarwna ALBO brak barwy
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.
Napisz, czy w wyniku tego doświadczenia w probówce powstał żółty osad jodoformu. Odpowiedź uzasadnij. Odnieś się do budowy cząsteczki badanej substancji. W probówce (powstał / nie powstał) żółty osad jodoformu.
1 pkt – za poprawny wybór i poprawne uzasadnienie uwzględniające budowę badanej substancji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź W probówce (powstał / nie powstał) żółty osad jodoformu. Uzasadnienie, np.: 3-metylobutan-2-on jest metyloketonem ALBO zawiera w swojej cząsteczce fragment CH3−C(O)−.
rozwiązań zadań
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–2) Wykonano doświadczenie, w którym do dwóch probówek z tym samym odczynnikiem • do probówki I – wodny roztwór glutationu • do probówki II – wodny roztwór powstały po całkowitej hydrolizie glutationu. W jednej z probówek zaobserwowano powstanie różowofioletowego roztworu.
Uzupełnij schemat doświadczenia. Podkreśl nazwę odczynnika, który – po dodaniu do niego roztworów glutationu oraz produktów jego hydrolizy i wymieszaniu zawartości każdej probówki – pozwoli na uzyskanie opisanego wyniku doświadczenia. Napisz numer probówki, w której zaobserwowano opisaną zmianę.
2 pkt – poprawny wybór odczynnika oraz poprawny wybór probówki i napisanie jej numeru. 1 pkt – poprawny wybór odczynnika i błędny wybór probówki lub brak wyboru. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Odczynnik: zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II) Numer probówki: I
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Napisz w formie cząsteczkowej równania opisanych w informacji przemian.
Spalanie sodu w tlenie: 2Na + O2 → Na2O2 Reakcja litu z azotem: 6Li + N2 → 2Li3N
1 pkt – poprawne napisanie dwóch równań reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
Odważkę czystego węglanu magnezu o masie 8,4 g ogrzewano w piecu nagrzanym do temperatury T, w której ta sól ulega rozkładowi termicznemu – zgodnie z równaniem: MgCO3 ்→ MgO + CO2
W czasie ogrzewania węglanu magnezu mierzono w dziesięciominutowych odstępach sumaryczną ilość powstałego gazowego produktu termicznego rozkładu tej soli. Następnie obliczono masę nierozłożonego węglanu magnezu w każdym momencie pomiaru.
Oblicz i wpisz do tabeli brakujące wartości masy (w gramach) nierozłożonego węglanu magnezu zaokrąglone do pierwszego miejsca po przecinku. Następnie narysuj wykres przedstawiający zależność masy węglanu magnezu od czasu prowadzenia jego termicznego rozkładu.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | W ciągu pierwszych 40 minut doświadczenia mniej niż połowa użytego węglanu magnezu uległo termicznemu rozkładowi. | ||
| 2 | W ciągu pierwszych 70 minut doświadczenia powstało około 3,7 g tlenku magnezu. |
Czas, minuty 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Liczba moli CO2, 0,000 0,002 0,012 0,026 0,048 0,069 0,083 0,093 0,098 mol Masa MgCO3, g 8,4 8,2 7,4 6,2 4,4 2,6 1,4 0,6 0,2 Uwaga: Zapis obliczeń nie podlega ocenie.
2 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli – wpisanie brakujących wartości zaokrąglonych do pierwszego miejsca po przecinku – i poprawne narysowanie wykresu – w postaci krzywej – spełniającego warunki zadania. 1 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli i błędne narysowanie wykresu albo brak wykresu. ALBO – poprawne narysowanie wykresu spełniającego warunki zadania i uzupełnienie tabeli wartościami niezaokrąglonymi do pierwszego miejsca po przecinku albo wartościami błędnymi albo brak uzupełnienia tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań 9 8 g 7 6 magnezu, 5 4 3 węglanu 2 Masa 1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Czas, minuty Wykres spełniający warunki zadania: • musi przechodzić przez 9 poprawnie zaznaczonych punktów, • może być wykresem punktowym.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | W ciągu pierwszych 40 minut doświadczenia mniej niż połowa użytego węglanu magnezu uległo termicznemu rozkładowi. |
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1) Cyjanowodór bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie i w niewielkim stopniu ulega dysocjacji HCN + H2O ⇄ H3O+ + CN– Wodny roztwór cyjanowodoru nosi nazwę kwasu cyjanowodorowego. W temperaturze 25 °C stała dysocjacji tego kwasu 𝐾ୟ = 6,2 ∙10–10.
Rozstrzygnięcie: Nie Uzasadnienie: Kwas cyjanowodorowy jest słabszy od kwasu węglowego. ALBO Kwas cyjanowodorowy nie wypiera CO2 z (wodoro)węglanów.
1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie odwołujące się do porównania mocy kwasów cyjanowodorowego i węglowego lub niewypierania CO2. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
W dwóch probówkach znajdowały się wodne roztwory soli X i Z, otrzymane przez rozpuszczenie stałych soli, z których jedną był siarczek potasu, a drugą – bromek potasu. Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem. W doświadczeniu użyto świeżo otrzymanej wody chlorowej. Po dodaniu wody chlorowej do probówek zauważono, że w probówce I roztwór zmienił barwę, ale pozostał klarowny, natomiast w probówce II pojawiło się zmętnienie.
Zidentyfikuj sole X i Z i wpisz ich wzory do tabeli. Wzór soli X Wzór soli Z
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji pomiędzy chlorem a bromkiem potasu oraz pomiędzy chlorem a siarczkiem potasu.
Wzór soli X Wzór soli Z KBr ALBO bromek potasu K2S ALBO siarczek potasu
1 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli: napisanie wzorów lub nazw soli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
2Br– + Cl2 → Br2 + 2Cl– S2– + Cl2 → S + 2Cl– ALBO 2HS– + Cl2 → S + 2Cl– + H2S Uwaga: Odpowiedź, w której zdający poprawnie zbilansuje równanie reakcji prowadzącej do powstania cząsteczek Sn, należy uznać za dopuszczalną.
1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
W kolbach oznaczonych numerami I i II znajdowały się dwa różne klarowne roztwory o żółtej barwie. Każdy z roztworów otrzymano przez rozpuszczenie w wodzie jednej substancji wybranej spośród: FeCl3 K2CrO4 KMnO4 MnSO4 (NH4)2CrO4 (NH4)2Cr2O7 Do roztworu w kolbie I dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu i zaobserwowano wydzielanie się bezbarwnego gazu o charakterystycznym zapachu. Stwierdzono także, że w mieszaninie nie wytrącił się żaden osad i że roztwór pozostał żółty. Do roztworu w kolbie II dodano wodny roztwór kwasu siarkowego(VI) i stwierdzono, że roztwór pozostał klarowny, ale zmienił barwę z żółtej na pomarańczową. Kiedy do uzyskanej mieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu, roztwór z powrotem stał się żółty i nie zaobserwowano wydzielania gazu.
Spośród wymienionych powyżej związków chemicznych wybierz i napisz wzór związku, którego roztwór znajdował się w kolbie I na początku doświadczenia.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w kolbie II: • po dodaniu wodnego roztworu H2SO4 do zawartości kolby • po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH.
(NH4)2CrO4 ALBO chromian(VI) amonu
1 pkt – poprawny wybór i napisanie wzoru lub nazwy substancji znajdującej się w kolbie I. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
• po dodaniu wodnego roztworu H2SO4 do zawartości kolby 2CrO42– + 2H3O+ → Cr2O72– + 3H2O ALBO 2CrO42– + 2H+ → Cr2O72– + H2O • po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH Cr2O72– + 2OH– → 2CrO42– + H2O
2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Matura CKE maj, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. I II 184 g K2CrO4 (s) 184 g Pb(NO3)2 (s) 0 g wody 200 g wody o temperaturze o temperaturze 20 °C 20 °C Następnie zawartość zlewek ogrzano do temperatury 𝑡, w której w zlewce II cały azotan(V) ołowiu(II) uległ rozpuszczeniu, a otrzymany roztwór był nasycony.
Napisz wartość temperatury 𝒕, a następnie uzupełnij poniższe zdanie dotyczące mieszanin otrzymanych w obu zlewkach po ogrzaniu ich zawartości do temperatury 𝒕. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 𝑡 = ............................................................................................................................................ Roztwór w zlewce I jest (nienasycony / nasycony), a jego stężenie wyrażone w procentach masowych jest (mniejsze niż / takie samo jak / większe niż) stężenie roztworu wyrażone w procentach masowych w zlewce II.
𝑡 = 60 (°C) Roztwór w zlewce I jest (nienasycony / nasycony), a jego stężenie wyrażone w procentach masowych jest (mniejsze niż / takie samo jak / większe niż) stężenie roztworu wyrażone w procentach masowych w zlewce II.
1 pkt – poprawne napisanie wartości temperatury i poprawne uzupełnienie zdania. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
| 3 | Po upływie 80 minut masa stałej mieszaniny substratu i produktu reakcji była mniejsza o 8,2 g od masy użytej odważki czystego węglanu magnezu. |
| ✓ |
| ✓ |
| 2 | W ciągu pierwszych 70 minut doświadczenia powstało około 3,7 g tlenku magnezu. | ✓ | ✓ |
| 3 | Po upływie 80 minut masa stałej mieszaniny substratu i produktu reakcji była mniejsza o 8,2 g od masy użytej odważki czystego węglanu magnezu. | ✓ | ✓ |
1. – P; 2. – P; 3. – F Uwaga: Ocena za zadanie 10.2. nie zależy od poprawności wykonania zadania 10.1.
1 pkt – poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.