Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
Ładowanie…
Chemia
(0–1) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. marmur wapno palone wapno gaszone gips krystaliczny krzemionka
Napisz numery wszystkich probówek, w których zaszły reakcje chemiczne.
1 p. – za poprawne podanie numerów wszystkich probówek, w których zaszły reakcje chemiczne. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź I, II, III
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas pierwszego etapu doświadczenia w probówce I.
1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnej identyfikacji kationu magnezu w probówce I w zadaniu 6. 0 p. – za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja kationu w zadaniu 6. albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Mg 2 + + 2OH −→ Mg(OH)2
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II podczas drugiego etapu doświadczenia, jeżeli w tym procesie powstaje anion kompleksowy.
1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnej identyfikacji kationu glinu w probówce II w zadaniu 6. 0 p. – za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja kationu w zadaniu 6. albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Al(OH)3 + OH − → [Al(OH)4] − lub Al(OH)3 + 3OH − → [Al(OH)6] 3 − albo Al 3+ + 3OH −→ Al(OH)3 oraz Al(OH)3 + OH − → [Al(OH)4] − lub Al(OH)3 + 3OH − → [Al(OH)6] 3 −
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Uzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1., 2., 3. albo 4. Jeżeli do 100 cm 3 roztworu I dodamy 10 cm 3 roztworu II, to otrzymana mieszanina
1 p. – za poprawne uzupełnienie zdania. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź A4
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy acetylenku monosodu. Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda pełni jon HC≡C−. Według teorii Brønsteda jon HC≡C− pełni funkcję ....................................................................
1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej i poprawne określenie funkcji jonu. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Równanie reakcji: HC≡C− + H2O → HC≡CH + OH− Według teorii Brønsteda jon HC≡C− pełni funkcję zasady (Brønsteda) lub akceptora protonu.
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0−1)
Napisz, jaka różnica w budowie cząsteczek badanych alkoholi była przyczyną różnicy w przebiegu doświadczenia. Odnieś się do struktury cząsteczek obu związków.
1 p. – za poprawne wskazanie różnicy w budowie cząsteczek obu alkoholi przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 21.1. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Obecność grup hydroksylowych (przy sąsiednich atomach węgla) w cząsteczce propano-1,2-diolu i jednej grupy hydroksylowej w cząsteczce propan-2-olu.
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0−1)
Uzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1. albo 2. Gdyby zamiast propano-1,2-diolu do probówki II wprowadzono 1,4-dihydroksybenzen, efekt doświadczenia byłby 1. 1,4-dihydroksybenzen jest fenolem.
1 p. – za poprawne uzupełnienie zdania przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 21.1. 0 p. – za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź B1
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
W trzech probówkach A, B i C znajdują się w przypadkowej kolejności wodne roztwory – o równej objętości – trzech różnych pochodnych węglowodorów wybranych spośród związków I–IV. Stwierdzono, że cząsteczki związku, którego roztwór znajduje się w probówce B, są chiralne, a cząsteczki związków, których roztwory znajdują się w probówkach A i C, nie są chiralne. Każdy roztwór podzielono na dwie próbki o tej samej objętości i przeprowadzono dwa doświadczenia umożliwiające identyfikację badanych substancji. Doświadczenie pierwsze W roztworach z probówek A, B i C zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy. Okazało się, że tylko w roztworach z probówek A i B uniwersalny papierek wskaźnikowy zmienił barwę z żółtej na czerwoną. Do roztworów (o tej samej objętości) z probówek A, B i C wprowadzano stopniowo roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu molowym 0,1 mol · dm − 3 z dodatkiem alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Okazało się, że roztwór w probówce B przereagował całkowicie z dwukrotnie większą objętością roztworu wodorotlenku sodu niż roztwór w probówce A i roztwór w probówce C. Doświadczenie drugie Do roztworów (o tej samej objętości) z probówek A, B i C wprowadzono kwas solny z dodatkiem oranżu metylowego. Zmianę barwy z czerwonej na żółtą zaobserwowano tylko po wprowadzeniu kwasu solnego do roztworu z probówki C.
(0−1)
Napisz numery związków, których roztwory znajdowały się w probówkach A, B i C. Numer związku probówka A probówka B probówka C
(0−2)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, jakiej ulega związek znajdujący się w probówce B podczas doświadczenia pierwszego, oraz równanie reakcji, jakiej ulega związek znajdujący się w probówce C podczas doświadczenia drugiego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych przedstawione w informacji wstępnej.
1 p. – za poprawne wskazanie związków. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Numer związku probówka A II probówka B IV probówka C III
2 p. – za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconejprzy poprawnej identyfikacji związków w probówkach B i C w zadaniu 34.1. 1 p. – za poprawne napisanie jednego równania reakcji przy poprawnej identyfikacji związku w danej probówce w zadaniu 34.1. 0 p. – za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja związków w probówkach B i C w zadaniu 34.1. albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Probówka B: - - COO COO + - H3 N CH + 2OH H2 N CH + 2H2O CH2 CH2 - COOH COO Probówka C: - - COO COOH COO COOH CH2 CH2 CH2 CH2 + H+ lub + H3O+ + H2O CH2 CH2 CH2 CH2 + + + + NH3 NH3 NH3 NH3
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0−1) Do probówki zawierającej roztwór białka jaja kurzego wprowadzono stężony kwas azotowy(V), a następnie dodano wody destylowanej.
Sformułuj wnioski wynikające z przeprowadzonego doświadczenia. Wybierz i zaznacz poprawne zakończenie zdania. Białko uległo denaturacji, a żółte zabarwienie to rezultat aminokwasowych.
1 p. – za wybór poprawnej odpowiedzi. 0 p. – za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź C
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1) Przygotowano wodny roztwór sacharozy, który zakwaszono kwasem siarkowym(VI) i przeprowadzono reakcję hydrolizy sacharozy w temperaturze 298 K. Ta reakcja przebiega
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Szybkość hydrolizy sacharozy była największa w momencie rozpoczęcia reakcji. | ||
| 2 | W momencie, w którym stężenie sacharozy wyniosło 0,15 mol ⋅dm−3, stężenie glukozy było równe 0,75 mol ⋅dm−3. |
1 p. – za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Szybkość hydrolizy sacharozy była największa w momencie rozpoczęcia 1. P reakcji. W momencie, w którym stężenie sacharozy wyniosło 0,15 mol ⋅ dm− 3 , 2. F stężenie glukozy było równe 0,75 mol ⋅ dm− 3 . 3. W opisanej reakcji hydrolizy kwas siarkowy(VI) pełni funkcję katalizatora. P
| 3 | W opisanej reakcji hydrolizy kwas siarkowy(VI) pełni funkcję katalizatora. |