Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)

(0–2) Jon CH3COO – występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem: − − CH 3 COO + H 2 O  CH 3 COOH + OH Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb, wyrażona następującym [CH 3 COOH] ⋅ [OH − ] K b = − [CH 3 COO ] Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb sprzężonej z nim zasady CH3COO – jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka·Kb = Kw. 14 W temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy K w =1,0 ⋅ 10− .