Arkusz maturalny
Chemia2001INNEformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 1.
1 pkt(1 pkt) Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al3+? A. K2L8 B. K2L8M3 C. K2L8M6 D. K2L8M8
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(1 pkt) Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al3+? A. K2L8 B. K2L8M3 C. K2L8M6 D. K2L8M8
(2 pkt)
Uzupełnij zapis, podając liczbę masową i atomową produktu przemiany oraz jego symbol chemiczny.
(3 pkt) Tlenek pewnego jednowartościowego metalu po wprowadzeniu do wody tworzy wodorotlenek o masie cząsteczkowej 56 u. Ustal, jaki to metal (podaj jego symbol chemiczny i nazwę). Jaki stan skupienia ma ten tlenek?
(3 pkt) Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami chemicznymi z kolumny II. I. II. Odpowiedzi 1. tlenek sodu a) wiązanie atomowe spolaryzowane 1. 2. chlorowodór b) wiązanie atomowe niespolaryzowane 2. 3. azot c) wiązanie jonowe 3. amoniak
(1 pkt) Na podstawie tabeli określ stan skupienia każdego z tych kwasów w temperaturze 25ºC.
(2 pkt) Porównując budowę cząsteczek, wyjaśnij krótko przyczynę różnic stanów skupienia 1. kwasu octowego i stearynowego, 2. kwasu stearynowego i oleinowego.
(1 pkt)
Wskaż błędną interpretację równania C(s) + CO2(g) → 2CO(g). A. 1 mol węgla + 1 mol tlenku węgla(IV) → 2 mole tlenku węgla(II) B. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla(IV) → 2 cząsteczki tlenku węgla(II) C. 22,4 dm3 węgla + 22,4 dm3 tlenku węgla(IV) → 44,8 dm3 tlenku węgla(II) D. 12 g węgla + 44 g tlenku węgla(IV) → 56 g tlenku węgla(II)
(3 pkt) Ile atomów azotu znajduje się w 6,72 dm3 tlenku azotu(III) w warunkach normalnych?
(1 pkt)
(1 pkt) W którym z podanych związków azot ma najniższy stopień utleniania? A. NO B. HNO3 C. NH3 D. N2O3
(3 pkt)
Oblicz wartości x i y, a następnie napisz – w formie cząsteczkowej - całkowite równanie reakcji miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V).
(2 pkt)
Wskaż utleniacz i reduktor w tej reakcji.
(3 pkt) Z 200 cm3 0,3-molowego roztworu soli odparowano 80 cm3 wody.
Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Informacja do zdań 14., 15. i 16. Poniżej przedstawiono dwa wykresy rozpuszczalności: chlorku amonu i octanu wapnia (wykres I) oraz dwutlenku węgla (wykres II). Wykres I Wykres II Rozpuszczalność NH4Cl i (CH3COO)2Ca Rozpuszczalność CO2 90,0 0,400 80,0 0,350 70,0 wody 0,300 wody 60,0 0,250 g/100g g/100g 50,0 w w 0,200 40,0 0,150 30,0 rozpuszczalność 0,100 20,0 rozpuszczalność 10,0 0,050 0,0 0,000 0 20 40 60 80 100 tem pe ratu ra w sto pn ia ch C elsju sza 0 20 40 60 80 temperatura w stopniach Celsjusza chlorek am onu octan w apnia
(1 pkt) Na podstawie powyższych wykresów można stwierdzić, że w zakresie temperatur 20ºC - 50ºC Rozpuszczalność octanu wapnia dwutlenku węgla chlorku amonu A. rośnie rośnie maleje B. nie zmienia się rośnie maleje C. maleje maleje rośnie D. rośnie maleje rośnie
(1 pkt) Oszacuj temperaturę, w której rozpuszczalności chlorku amonu i octanu wapnia są jednakowe.
(1 pkt) Spośród poniższych zdań wybierz to, które nie jest prawdziwe. od rozpuszczalności chlorku amonu i octanu wapnia. wapnia i dwutlenku węgla. amonu. octanu wapnia albo od niej większa.
(3 pkt) Masz do dyspozycji potas, wodę, tlenek krzemu(IV) i kwas solny.
Opisz kolejne etapy doświadczenia, w wyniku którego otrzymasz kwas krzemowy H2SiO3. Pamiętaj, że tlenek krzemu(IV) i kwas krzemowy nie rozpuszczają się w wodzie.
| Probówka I | Probówka II | Probówka III | Probówka IV |
|---|---|---|---|
| Al O 2 3 | CaO | P O 4 10 | SiO 2 |
(2 pkt) Zawartość każdej probówki energicznie wstrząśnięto i podzielono na dwie porcje. Do pierwszej porcji z każdej probówki dodano kroplę oranżu metylowego, a do drugiej – kroplę fenoloftaleiny. W której próbce (próbkach) oranż metylowy zmienił zabarwienie z żółtego na czerwone, a w której (których) fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo?
(2 pkt) Zanotuj obserwacje, jakie poczyniono w czasie wykonywania doświadczeń.
(2 pkt)
Zapisz w pełnej jonowej formie równania reakcji przebiegających w opisanym powyżej doświadczeniu.
(2 pkt) Musisz przelać roztwór kwasu solnego z dużej butli do kilku mniejszych. Dysponujesz dwoma lejkami – miedzianym i żelaznym. Którego z nich użyjesz, aby przelać kwas? Swój wybór krótko uzasadnij.
(3 pkt) Poniżej przedstawiono wzory trzech związków organicznych. 1. 2. 3. H3 C CH2 CH CH2 H3 C CH C CH3 H3 C CH CH3 CH3 O COOH
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując do niej nazwy szeregów homologicznych, do których należą związki 1. – 3. Numer związku Nazwa szeregu homologicznego 1. 2. 3.
(1 pkt) H3 C CH CH2 CH CH3 CH2 CH3
(3 pkt) Do dwóch probówek, z których jedna zawierała próbkę heksanu a druga próbkę benzenu, dodano kilka kryształów bezwodnego FeBr3. Następnie dodano do obu probówek po dwie krople bromu. Tylko w drugiej probówce nastąpił zanik brunatnoczerwonego zabarwienia bromu.
Określ, w których probówkach znajdowały się poszczególne węglowodory. Napisz równanie reakcji, która zaszła w drugiej probówce i określ, jaką rolę w tej reakcji pełni FeBr3.
(3 pkt)
Napisz wzory sumaryczne i nazwy systematyczne substancji A, B i C.
(3 pkt)
Napisz równania reakcji 1., 2. i 3. z powyższego schematu. Równanie reakcji 1.: Równanie reakcji 2.: Równanie reakcji 3.:
(2 pkt) Wodorotlenek miedzi(II) jest odczynnikiem często stosowanym w chemii organicznej do identyfikacji związków chemicznych. Wykonano dwie próby z użyciem tego odczynnika: Próba I: po dodaniu do badanej substancji wodorotlenku miedzi(II) w temperaturze pokojowej niebieski osad tego wodorotlenku uległ roztworzeniu (rozpuścił się) i powstała klarowna ciecz o ciemnoniebieskiej (szafirowej) barwie. Próba II: po dodaniu do badanej substancji wodorotlenku miedzi(II) i ogrzaniu zawartości naczynia wytrącił się ceglasty osad. Którą z wymienionych niżej substancji wykryto próbą I, a którą za pomocą próby II: etanol, octan propylu, propanal, gliceryna, propanon? Próbą I wykryto ............................................................................................................................... Próbą II wykryto ..............................................................................................................................
(3 pkt) Używając wzorów półstrukturalnych napisz równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny (kwasu aminoetanowego). We wzorze produktu reakcji zaznacz wiązanie peptydowe.
(1 pkt) Freony to ogólna nazwa chlorofluoropochodnych metanu lub etanu.
Wskaż, które z następujących substancji zaliczamy do freonów: CHCl3, CCl2F2, CCl3F, CH2F2
(1 pkt)
Napisz równanie reakcji powstawania CH3Cl z metanu i chloru.