Arkusz maturalny
Chemia2004INNEformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 30.
3 pkt(3 pkt) Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku.
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(3 pkt) Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku.
(4 pkt) Znane z życia codziennego związki: I – alkohol, II – ocet, III – mydło, IV – aceton w roztworach wodnych wykazują (przy użyciu wskaźnika uniwersalnego) odczyn kwasowy, zasadowy lub obojętny.
Uzupełnij tabelkę wstawiając znak x w odpowiednie miejsce.
| Wzór związku – nazwa związku | pH < 7 | pH = 7 | pH > 7 | |
|---|---|---|---|---|
| I | CH CH OH - etanol 3 2 | |||
| II | CH COOH – kwas octowy 3 | |||
| III | C H COONa – stearynian sodu 17 35 |
(3 pkt) 2SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) ∆H < 0
Określ, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3, wpisując do tabelki któreś z poniższych określeń: „rośnie”, „maleje”, „nie zmienia się”. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II Lp. Warunki procesu Szybkość reakcji 1 Podwyższona temperatura 2 Podwyższone ciśnienie 3 Katalizator
(2 pkt) Szkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest krzemianem sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy. a) Przedstaw doświadczenie za pomocą rysunku. b) Zapisz przewidywane obserwacje.
(3 pkt) I. C17H33COOH + Br2 → C17H33Br2COOH Al 2 O 3 , temp . II. C2H5OH → C2H4 + H2O III. CH4 + Cl2 światlo → CH3Cl + HCl Reakcja I Reakcja II Reakcja III
(3 pkt) - kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy), - kwas mrówkowy (metanowy), - kwas akrylowy (propenowy).
Przyporządkuj podanym właściwościom wzór półstrukturalny odpowiedniego kwasu. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II Lp. Właściwości chemiczne Wzór półstrukturalny kwasu 1 redukuje odczynnik Tollensa • ulega odwodnieniu tworząc tlenek węgla (II) • 2 tworzy estry z kwasami oraz alkoholami • łatwo się utlenia • 3 ulega polimeryzacji • ulega reakcjom addycji •
(2 pkt) Liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2% nukleonów. Na podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu.
| Liczba neutronów | |
|---|---|
| Liczba protonów |
(3 pkt) Pary metalicznej rtęci są silnie trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być zneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje siarczek rtęci(II) ). Odpowiedz, dokonując odpowiednich obliczeń, czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm3 rtęci. Gęstość rtęci wynosi: d = 13,546 g/cm3.
(2 pkt) Reakcja utleniania tlenku siarki(IV) przebiega z udziałem katalizatora V2O5. Entalpia tej reakcji jest mniejsza od zera.
Narysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(IV) od biegu reakcji: - bez udziału katalizatora, - z udziałem katalizatora. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II
(1 pkt) W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej CN– + H2O → HCN + OH–
Określ, czy anion cyjankowy (CN–) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda.
(2 pkt) Wykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem. Uzyskano roztwory o barwie: zielonej – w probówce 1, zielononiebieskiej – w probówce 2.
Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym czy obojętnym) przeprowadzono każdą z tych reakcji.
(4 pkt) Badając charakter chemiczny tlenków analizuje się przebieg reakcji z wodą, z kwasem i z zasadą. Ustal, która ze schematycznie zapisanych reakcji możliwa jest w przypadku podanych tlenków: CaO, ZnO, NO. W tabeli wpisz znak X w odpowiednim miejscu. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II CaO ZnO NO 1 EO + H 2O → E(OH) 2 2 EO + 2HCl → ECl 2 + H 2O 3 EO + 2NaOH → Na 2EO 2 + H 2O
(1 pkt)
Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia.
(4 pkt) Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A. Elektroliza trwała 10 minut.
Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy. Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.
(1 pkt) Wykorzystując wartości stałych dysocjacji tlenowych kwasów chloru odpowiedz, jak zmienia się ich moc wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II
(3 pkt)
Opisz objawy towarzyszące doświadczeniu. Probówka I ................................................................................................................................... Próbówka II .................................................................................................................................. Zilustruj równaniem reakcji przebieg doświadczenia.
(3 pkt) 4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O (g) + 2 Cl2(g) ∆H = –119kJ
określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji, jeżeli: - wzrośnie temperatura .............................................. - wzrośnie ciśnienie ................................................... - usunie się część HCl ................................................
(1 pkt) Zapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze: Mentol w wyniku reakcji utleniania roztworem K2Cr2O7 w środowisku kwaśnym daje związek należący do ketonów cyklicznych.
Podaj wzór powstałego ketonu. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II
(2 pkt) Węgiel tworzy dwa tlenki: tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV).
Podaj dwie właściwości (jedną fizyczną, jedną chemiczną) tlenku węgla(II), które odróżniają go od tlenku węgla(IV).
(3 pkt) Zaprojektuj ogniwo galwaniczne w którym kationy srebra(I) utleniają atomy glinu.
Podaj schemat ogniwa. Podaj reakcje zachodzące w półogniwach.
| KCl | 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 50°C | 60°C |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 31g | 34g | 37g | 40g | 42,6g | 45,5g |
(2 pkt) Poniższa tabela przedstawia zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury. Rozpuszczalność KCl [g/100g H2O] w temperaturze: [°C]
(2 pkt)
Napisz pełne równanie reakcji jądrowej podanej w postaci uproszczonej i nazwij emitowaną cząsteczkę elementarną. 70Zn (p : ?)70 Ga Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II
(1 pkt)
Podaj nazwę przynajmniej jednego odczynnika pozwalającego udowodnić, że roztwory koloidowe białka ulegają denaturacji.
| Właściwości tlenku | Wzór tlenku (tlenków) |
|---|---|
| Tlenek kwasowy | |
| Tlenek zasadowy | |
| Tlenek amfoteryczny |
(3 pkt) W czterech probówkach umieszczono różne tlenki. Wszystkie są ciałami stałymi. Przeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku i stwierdzono, że wszystkie tlenki uległy rozpuszczeniu. Na podstawie tej obserwacji zakwalifikuj podane tlenki do odpowiednich grup.
(2 pkt)
Podaj właściwości chemiczne glinu na przykładzie zachowania wobec tlenu i kwasu solnego. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II
| IV | CH –C–CH – propanon 3 3 O |