Arkusz maturalny
Chemia2005INNEformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 31.
2 pkt(2 pkt)
Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E.
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(2 pkt)
Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E.
(2 pkt) Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E.
(1 pkt)
Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d10.
(3 pkt) Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3. Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.
Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia. Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3 Chemia – grudzień 2005 r.
(1 pkt)
Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.
(1 pkt)
Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.
(3 pkt)
Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:
(2 pkt) Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. 4 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania Chemia – grudzień 2005 r.
(2 pkt) W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V. W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę) zastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.
(3 pkt) Do zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu KMnO4, a następnie kilka cm3 wodnego roztworu Na2SO3. Zaobserwowano odbarwienie powstałego roztworu.
Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź, pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu elektronowego.
(3 pkt)
Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm–3. Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 5 Chemia – grudzień 2005 r.
(4 pkt) Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V) zaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania kolejnych reakcji chemicznych.
(2 pkt) Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych (w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji CH3COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.
Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.
(1 pkt)
Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.
(1 pkt)
Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS– wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem. HS¯ + H3O+ H2S + H2O Jony HS− pełnią rolę .................................................................................................................... 6 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania Chemia – grudzień 2005 r.
(3 pkt) a) Na2SO3 .................................................................................................................................... b) Na2SO4 .................................................................................................................................... c) NaHCO3 ..................................................................................................................................
(2 pkt)
Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną alkanu zawierającego jeden IV-rzędowy atom węgla, jeden III-rzędowy atom węgla, dwa II-rzędowe atomy węgla i pięć I-rzędowych atomów węgla.
(3 pkt) kwas dekarboksylacja 1. karboksylowy destylacja 2. gaz ziemny etan 3. węglowodór uwodornienie nienasycony Stosując wzory półstrukturalne (grupowe), napisz równania odpowiednich reakcji chemicznych lub zaznacz, że przedstawiona metoda opiera się na przemianie fizycznej. Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 7 Chemia – grudzień 2005 r.
(2 pkt) Glicyna jest najprostszym aminokwasem o wzorze H2N-CH2COOH.
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jonów, które tworzy glicyna w roztworach: a) o pH = 9 ................................................................................................................................... b) o pH = 3 ...................................................................................................................................
(5 pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające odróżnić wodne roztwory glukozy i sacharozy. W tym celu: a) wybierz potrzebny(e) odczynnik(i) spośród: HNO3(stęż), wodne roztwory AgNO3, CuSO4, NaOH, KMnO4. b) opisz słownie przebieg doświadczenia, c) zapisz przewidywane obserwacje, d) na podstawie obserwacji sformułuj wniosek pozwalający na odróżnienie obu roztworów. 8 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania Chemia – grudzień 2005 r.
(2 pkt)
Zaznacz gwiazdką asymetryczne atomy węgla w podanym niżej wzorze cząsteczki oraz wyjaśnij, dlaczego związek ten nie wykazuje czynności optycznej. O C OH H C OH H C OH OH C O
(2 pkt) Poniżej przedstawiono fragmenty cząsteczek dwóch tworzyw sztucznych A i B: A: [―NH―(CH2)5―CO―NH―(CH2)5―CO―] B: [―CH2―CH―CH2―CH―] │ │ Cl Cl
Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) substratów stosowanych do otrzymywania tworzyw A i B. Substrat stosowany do otrzymania tworzywa A Substrat stosowany do otrzymania tworzywa B Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 9 Chemia – grudzień 2005 r.