Arkusz maturalny
Chemia2005MAJformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 31.
1 pkt(1 pkt)
Napisz równanie tej przemiany.
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(1 pkt)
Napisz równanie tej przemiany.
(1 pkt) W pojemniku umieszczono 1 gram polonu 210 84 Po. Oszacuj masę tego izotopu, która pozostanie po upływie 414 dni.
(2 pkt) Szybkość reakcji 2SO2 + O2 T → , kat . 2SO3 wyraża się równaniem kinetycznym V = k[SO2]2[O2]
Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu, przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej objętości. 3 Arkusz II
(1 pkt) Właściwości fizyczne i chemiczne substancji można określić na podstawie budowy ich cząsteczek. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi 46 u, a propanu 44 u, jednak etanol wrze w temperaturze 78°C, a propan w temperaturze -42°C.
Podaj jedną przyczynę tak dużej różnicy temperatur wrzenia tych substancji.
(2 pkt) W zbiorniku o pojemności 30 dm3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K.
Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.
(4 pkt) Dane są jony: CO 3 2 − i NH + 4 Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brönsteda. Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania reakcji. CO 3 2 − NH + 4 ............................................................................ 4 Arkusz II
(2 pkt)
Oblicz entalpię tworzenia ( ∆HX) tlenku węgla(II) 1 C(grafit) + O2 → CO(g) 2 C(grafit) + O2 → CO2(g) ∆H1 = -393,5 kJ·mol-1 1 CO(g) + O2 → CO2(g) ∆H2 = -283,0 kJ·mol-1 2
(3 pkt)
Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3 ∆H = - 92,4 kJ a) obniżenie ciśnienia, b) podwyższenie temperatury, c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu. a) ........................................................................................................................................ b) ........................................................................................................................................ c) ........................................................................................................................................ 5 Arkusz II
(5 pkt) Masz do dyspozycji: blaszkę cynkową, blaszkę miedzianą, roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), roztwór siarczanu(VI) cynku. Zaproponuj doświadczenie, w którym porównasz aktywność miedzi i cynku. a) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia, b) opisz przewidywane obserwacje, c) napisz, w formie jonowej, równanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji, d) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia. 6 Arkusz II
(5 pkt) Na VI stopniu utlenienia chrom tworzy sole: chromiany(VI) i dichromiany(VI). Przeprowadzono doświadczenie, które zilustrowano za pomocą następujących jonowych 2CrO 2 4 − + 2H+ ⇄ Cr2O 7 2 − + H2O Cr2O 7 2 − + 2OH −⇄ 2CrO 2 4 − + H2O
Opisz, w jaki sposób wykonano ten eksperyment. W tym celu: a) określ potrzebne odczynniki, b) opisz doświadczenie słownie lub za pomocą schematycznego rysunku, c) napisz przewidywane spostrzeżenia, d) sformułuj wniosek dotyczący trwałości chromianów(VI) oraz wniosek dotyczący trwałości dichromianów(VI) w zależności od środowiska (odczynu roztworu). 7 Arkusz II
(4 pkt) W celu zbadania wpływu różnych substancji na białko przeprowadzono doświadczenie
Podaj, w których probówkach zachodzą następujące procesy: wysalanie, w probówkach: ......................................................................................................... denaturacja, w probówkach: .................................................................................................... Wyjaśnij, na czym polegają te procesy.
(2 pkt) W związkach organicznych węgiel występuje na różnych stopniach utlenienia.
Określ stopnie utlenienia węgla (podkreślone atomy) w cząsteczkach, których wzory podano w tabeli. 8 Arkusz II Wzór grupowy związku CH 4 CH OH 3 HCHO CH CHO 3 Stopień utlenienia węgla
(3 pkt) Pomiędzy osadem a roztworem trudno rozpuszczalnej soli AnBm ustala się równowaga AnBm(s) ⇄ nA ( m aq + ) + mB ( n aq − ) Iloczyn stężeń jonów w stanie równowagi w nasyconym roztworze tej soli, który można Ir = [A ( m aq + ) ]n · [B ( n aq − ) ]m jest nazywany iloczynem rozpuszczalności. Jeśli iloczyn ze stężeń jonów [Am+]n · [Bn-]m obecnych w roztworze jest większy od iloczynu rozpuszczalności, wówczas z roztworu wytrąca się osad. Przeprowadź odpowiednie obliczenia i odpowiedz, czy po zmieszaniu równych objętości roztworu CaCl2 o stężeniu 0,05 mol·dm-3 i roztworu Na2SO4 o stężeniu 0,05 mol·dm-3 wytrąci się osad CaSO4 (iloczyn rozpuszczalności CaSO4 Ir = 4,93·10-5).
(4 pkt) NaOH(aq) FeCl2(aq)
Opisz przewidywane obserwacje (dokonane zaraz po dolaniu roztworu wodorotlenku i po pewnym czasie) oraz napisz równania zachodzących reakcji chemicznych. 9 Arkusz II
(4 pkt) I. octanu sodu II. chlorku amonu.
Określ, jakie odczyny mają te roztwory. Uzasadnij swoją odpowiedź podając, jakie cząsteczki i jony znajdują się w roztworach po hydrolizie. Odczyn roztworu I ................................................................................... Odczyn roztworu II ................................................................................... Uzasadnienie (cząsteczki i jony znajdujące się w roztworach po hydrolizie): Roztwór I ...................................................................................................................................... Roztwór II ....................................................................................................................................
(2 pkt) Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco: 2H2O → 2H2 + O2
Napisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład substancji (wzór sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu rolę elektrolitu.
(3 pkt) 2Fe 3 ( aq + ) + Sn ( 2 aq + ) → 2Fe ( 2 aq + ) + Sn ( 4 aq + )
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach. 10 Arkusz II
(3 pkt) H H | | H2N – C – CH2 – CH2 – CO – NH – C –CO – NH – CH2 – COOH | | COOH CH2 – SH jest tripeptydem występującym w żywych komórkach.
Napisz wzory aminokwasów, które powstaną w wyniku całkowitej hydrolizy tego związku.
(3 pkt) Dokonaj analizy schematycznych rysunków przedstawiających trzy doświadczenia i uzupełnij brakujące informacje, podając wzór substancji X oraz formułując w tabeli obserwacje. Na glicerol papierek uniwersalny I II III etanol X wodny roztwór fenolu 11 Arkusz II Probówka Obserwacje I II osad rozpuszcza się i powstaje roztwór o barwie szafirowej III
(2pkt) But-2-en można otrzymać w wyniku reakcji dysproporcjonowania propenu na odpowiednich katalizatorach. Reakcja polega na tym, że z alkenu o n atomach węgla powstają dwa nowe alkeny: jeden o (n+1) atomach węgla i drugi, o (n-1) atomach węgla.
Podaj nazwę drugiego alkenu, który powstał w wyniku tej reakcji i napisz jej równanie, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi).
(2 pkt) W poniższej tabeli przedstawiono najważniejsze właściwości polietylenu (PE) i polichlorku winylu (PCV). Uzupełnij tabelę wpisując w puste miejsca po dwa przykłady zastosowań tych polimerów, które wynikają z ich właściwości. 12 Arkusz II
| Nazwa polimeru | Właściwości | Zastosowania |
|---|---|---|
| polietylen | odporność na działanie większości rozpuszczalników organicznych oraz stężonych zasad i kwasów, mała wytrzymałość cieplna | |
| polichlorek winylu | odporność na działanie kwasów, tłuszczów, czynników atmosferycznych, dobra wytrzymałość mechaniczna |
(2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że produkt termicznego rozkładu polietylenu ma charakter nienasycony. W tym celu: a) przedstaw słowny opis doświadczenia, b) opisz obserwacje, jakich można dokonać podczas badania nienasyconego charakteru produktu tego rozkładu. 13 Arkusz II