Arkusz maturalny
Chemia2006MAJformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 1.
1 pkt(1 pkt) Przepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(1 pkt) Przepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.
(1 pkt)
Podaj trwały stopień utlenienia, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.
(3 pkt) a) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji metody otrzymywania chlorku glinu. b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu. Arkusz I
(3 pkt)
Napisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku glinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia.
(3 pkt) a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1). chlorek glinu + Cl2 +
(2 pkt) KNO3, AgNO3, Ba(NO3)2 Korzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą którego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno rozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w czasie mieszania tych roztworów. 4 Arkusz I
(2 pkt) a) Korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu i tlenu, a następnie określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu. b) Poniżej wymieniono pięć właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich
wybierz i podkreśl dwie, uzasadniające zastosowanie tego związku do obudowy wnętrz pieców hutniczych.
(2 pkt) a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu przez osobę cierpiąca na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu. b) Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) przejawia tlenek magnezu w tej reakcji.
(2 pkt) W celu zbadania zachowania gazowego amoniaku i bromowodoru wobec wody wykonano doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.
Określ odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. 5 Arkusz I
(2 pkt)
Określ efekt energetyczny rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i azotanu(V) amonu. W tym celu uzupełnij następujące zdania. Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem ......................................................, ponieważ w czasie tego procesu temperatura .............................................................................. Rozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie jest procesem ......................................................, ponieważ w czasie tego procesu temperatura ..............................................................................
(1 pkt) Spośród poniższych zdań wybierz to, które jest poprawnie sformułowanym wnioskiem na temat efektów energetycznych procesów rozpuszczania związków jonowych w wodzie, jaki można wyciągnąć na podstawie tego doświadczenia. cieplnym rozpuszczania związków jonowych w wodzie, ponieważ wodorotlenek sodu i azotan(V) amonu nie są związkami jonowymi. ciepła. lub pochłonięcie ciepła. 6 Arkusz I
(2 pkt)
Napisz równanie dysocjacji jonowej zachodzącej podczas rozpuszczania w wodzie a) wodorotlenku sodu. b) azotanu(V) amonu.
(2 pkt) Nasycony wodny roztwór azotanu(V) amonu w temperaturze 20oC można otrzymać przez rozpuszczenie 189,9 gramów azotanu(V) amonu w 100 gramach wody.
Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 20oC. 7 Arkusz I Informacja do zadania 14. i 15. Do umieszczonego w kolbie węglanu sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu octowego. Rurka dołączona do kolby była zanurzona w roztworze wodorotlenku wapnia, znajdującym się w probówce.
(2 pkt)
Sformułuj jedną obserwację, dotyczącą reakcji zachodzącej a) w kolbie. b) w probówce.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej a) w kolbie. b) w probówce. 8 Arkusz I Informacja do zadania 16. i 17. Akwaforta jest techniką graficzną, w której wykorzystuje się proces tzw. trawienia (częściowego rozpuszczania) miedzi za pomocą chlorku żelaza(III). Technika ta została zastosowana także do wytwarzania obwodów drukowanych w elektronice. W trakcie
(1 pkt)
Napisz w formie jonowej równanie powyższej reakcji.
(3 pkt) a) Podaj stopnie utlenienia miedzi oraz żelaza przed reakcją i po reakcji. stopień utlenienia przed reakcją po reakcji miedzi żelaza
(1 pkt)
Wybierz poprawne sformułowanie. Chlorku miedzi(II) nie można otrzymać działając 9 Arkusz I
(3 pkt) W jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu, a w drugiej – wodny roztwór bromku potasu. Którego odczynnika – Br2(aq) czy Cl2(aq) – należy użyć, aby rozróżnić te roztwory? Podaj wzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych roztworów. Informacja do zadania 20. i 21. Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można przekształcić w związek Y. + H2O + [O] X H3C H C CH3 Y kat. (H2SO4) temp.
(2 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.
(1 pkt) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ reakcji, w której związek X jest substratem. 10 Arkusz I
(1 pkt) CH3
(3 pkt) Poniższy rysunek przedstawia doświadczenie, które wykonano w celu odróżnienia roztworu wodnego glukozy od roztworu wodnego glicerolu (gliceryny). A B Przed ogrzaniem w obu probówkach niebieski osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się (roztworzył się) i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu. Po ogrzaniu w probówce A wytrącił się ceglasty osad, a w probówce B pojawił się osad o czarnym zabarwieniu. a) Napisz, jaka cecha budowy cząsteczek glukozy i glicerolu (gliceryny) spowodowała powstanie szafirowego zabarwienia obu roztworów przed ich ogrzaniem. b) Podaj nazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w probówce A i krótko
uzasadnij swój wybór. 11 Arkusz I Informacja do zadania 24. i 25. CH3 O CH C H3 C CH OH
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem wodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
(1 pkt)
Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu homologicznego o wzorze ogólnym CnH2n+1COOH), zawierających tyle samo atomów węgla co walina. 22
(1 pkt) W kolumnie I poniższej tabeli przedstawiono skutki działania substancji chemicznych, a w kolumnie II wymieniono nazwy substancji, które mogą je wywoływać.
Przyporządkuj każdemu skutkowi nazwę jednej substancji, która go wywołuje.
(1 pkt) Ozon obecny w stratosferze (warstwie atmosfery położonej powyżej troposfery) pochłania szkodliwe promieniowanie ultrafioletowe. Zmniejszenie ilości ozonu w tej warstwie może mieć istotny wpływ na funkcjonowanie organizmów. Stężenie ozonu w troposferze (przyziemnej warstwie atmosfery) jest znacznie mniejsze niż w stratosferze. Wzrost ilości ozonu troposferycznego pozostaje w ścisłym związku ze wzrostem liczby przypadków astmy i problemów z układem oddechowym wśród populacji miejskiej.