Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Ładowanie…
Chemia
(0–1) Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V2O3, VO2, V2O5) w kwasach nie zawsze prowadzi do powstania prostych kationów wanadu, takich jak V2+ lub V3+, gdyż ten pierwiastek na wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO2 + lub VO2+. Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO2 + z roztworem zawierającym kationy V2+ w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem: VO2 + (aq) + V2+ (aq) + 2H3O+ (aq) → VO2+ (aq) + V3+ (aq) + 3H2O (c)
Rozstrzygnięcie: (reakcja) I. Uzasadnienie: Jony VO2+ są w stanie utlenić jony V2+ (pełnią funkcję utleniacza), a więc potencjał standardowy pary redoks VO2+ / VO2+ musi być wyższy od potencjału standardowego sprzężonej pary redoks V3+/ V2+.
1 pkt –poprawne rozstrzygnięcie i napisanie poprawnego uzasadnienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Poniżej przedstawiono model przestrzenny cząsteczki pewnego węglowodoru X.
Napisz nazwę systematyczną węglowodoru X.
Uzupełnij tabelę. Wpisz liczbę atomów węgla o hybrydyzacji orbitali walencyjnych typu sp3 oraz liczbę wiązań typu 𝝅 w cząsteczce węglowodoru X.
| Hybrydyzacja orbitali atomowych typu sp3 | Wiązanie typu 𝜋 | ||
|---|---|---|---|
| Liczba atomów węgla | Liczba wiązań |
Spośród poniżej przedstawionych modeli zaznacz wszystkie te, które przedstawiają izomery węglowodoru X i których cząsteczki są chiralne.
4-metylopent-1-yn
1 pkt – poprawne napisanie nazwy systematycznej węglowodoru. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Hybrydyzacja orbitali atomowych typu sp3 Wiązanie typu 𝜋 Liczba atomów węgla 4 Liczba wiązań 2
1 pkt – napisanie poprawnych wartości liczby atomów węgla i liczby wiązań π. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
A, D
1 pkt – poprawny wybór dwóch wzorów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Addycja bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z dwuetapowym mechanizmem ukazanym na poniższym schemacie. H Br H H3 C H H Br H3 C Br C C C+ C C C Etap 1 H Etap 2 H3 C H H3 C H H3 C H H3 C H Na wykresie przedstawiono zmianę energii potencjalnej drobin podczas przebiegu reakcji chemicznej. współrzędna reakcji
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Entalpia reakcji addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu przyjmuje wartość ujemną (Δ𝐻 < 0). | ||
| 2 | Reakcja addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z mechanizmem nukleofilowym. |
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Entalpia reakcji addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu przyjmuje wartość ujemną (Δ𝐻 < 0). | ✓ | ✓ |
| 2 | Reakcja addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z mechanizmem nukleofilowym. | ✓ |
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Uzupełnij poniższe zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W ciekłym propanonie najsilniejszymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi są (wiązania wodorowe / oddziaływania dipolowe). W wodnym roztworze propanonu pomiędzy cząsteczkami tego związku a cząsteczkami wody (tworzą / nie tworzą) się wiązania wodorowe.
W ciekłym propanonie najsilniejszymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi są (wiązania wodorowe / oddziaływania dipolowe). W wodnym roztworze propanonu pomiędzy cząsteczkami tego związku a cząsteczkami wody (tworzą / nie tworzą) się wiązania wodorowe.
1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Aldehydy i ketony, których cząsteczki zawierają co najmniej jeden atom wodoru przy atomie węgla połączonym z grupą karbonylową (atomie węgla 𝛼), w środowisku zasadowym ulegają tzw. reakcji aldolowej. Ta reakcja prowadzi do połączenia dwóch cząsteczek aldehydów lub ketonów i do utworzenia wiązania między atomem węgla α jednej cząsteczki i karbonylowym atomem węgla drugiej cząsteczki. Bezpośrednim produktem reakcji aldolowej jest β-hydroksyaldehyd (aldol) lub β-hydroksyketon. Na poniżym schemacie zielonym kolorem oznaczono wiązanie C – C utworzone w takiej reakcji.
Spośród poniższych aldehydów i ketonów wybierz te, które nie ulegają reakcji aldolowej. Zaznacz ich nazwy. 2,2-dimetylopropanal acetaldehyd (etanal) benzaldehyd (benzenokarboaldehyd) 3,3-dimetylobutan-2-on
Przeprowadzono reakcję aldolową pewnego związku karbonylowego (związku A), w wyniku której powstał związek B, będący β-hydroksyketonem. Ten związek uległ następnie dehydratacji (odwodnieniu). Otrzymano dwa produkty organiczne: związek C i związek D.
Uzupełnij poniższe schematy. Napisz: • wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku karbonylowego związek A związek B • wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone produktów dehydratacji otrzymanego 𝛃-hydroksyketonu (związek B).
2,2-dimetylopropanal acetaldehyd (etanal) benzaldehyd (benzenokarboaldehyd) 3,3-dimetylobutan-2-on
1 pkt – poprawne wybranie nazw dwóch substancji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
O O OH związek A związek B O O O + OH związek B związek C związek D Uwaga: Wzory produktów w drugim schemacie mogą być zapisane w dowolnej kolejności.
2 pkt – uzupełnienie schematu poprawnymi wzorami związku A, związku C i związku D. 1 pkt – uzupełnienie schematu poprawnym wzorem związku A albo poprawnymi wzorami związków C i D. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
(0–1) Zbadano właściwości kwasu mrówkowego (metanowego). Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II) wprowadzono wodny roztwór kwasu mrówkowego. Wygląd zawartości probówki przed dodaniem kwasu mrówkowego (zdjęcie 1.) i po jego dodaniu (zdjęcie 2.) przedstawiono poniżej.
Napisz wzór elektronowy organicznej drobiny, która występuje w produkcie reakcji. Zaznacz kreskami pary elektronowe wiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe.
– -O- -O- _ C C H O- O-_ H -- -- ALBO ALBO
1 pkt – narysowanie poprawnego wzoru elektronowego opisanej drobiny z uwzględnieniem wolnych par elektronowych atomów tlenu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
(0–1) Kwas asparaginowy w roztworze wodnym może występować w postaci czterech form jonowych różniących się ładunkiem. Wodny roztwór kwasu asparaginowego zakwaszono do pH = 1, a następnie miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu. Podczas tego procesu kwas asparaginowy ulegał OH– OH– OH– Asp+ Asp0 Asp– Asp2– 1. 2. 3. W powyższym schemacie zaznaczono sumaryczne ładunki elektryczne poszczególnych form tego aminokwasu. Forma kwasu asparaginowego oznaczona Asp0 to jon obojnaczy.
Napisz równanie reakcji 2. zachodzącej podczas przemiany jonu obojnaczego Asp0 w jon Asp–. Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz wzory brakujących grup.
H3N+ CH COO– H3N+ CH COO– CH2 CH2 + OH– + H2O COOH COO–
1 pkt – poprawne uzupełnienie wszystkich pól w schemacie. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023) · rozszerzony · formuła 2023
Poniżej przedstawiono – w projekcji Hawortha – wzór pewnej formy tagatozy.
Zaznacz prawidłową nazwę przedstawionej formy D-tagatozy. α-D-tagatopiranoza β-D-tagatopiranoza α-D-tagatofuranoza β-D-tagatofuranoza
Dokończ zdanie. Zaznacz odpowiedź A albo B oraz uzasadnienie 1., 2. albo 3. Na podstawie przedstawionego wzoru stereochemicznego tagatozy można stwierdzić, że ten cukier jest
α-D-tagatopiranoza β-D-tagatopiranoza 𝛂-D-tagatofuranoza β-D-tagatofuranoza
1 pkt – wybranie poprawnej nazwy przedstawionej formy tagatozy. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
B2
1 pkt – poprawne dokończenie zdania. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1) Na podstawie budowy atomów pierwiastków należących do grup 13.–17. i okresów 2.–6. układu okresowego uzupełnij poniższe zdanie. Wpisz symbol lub nazwę odpowiedniego pierwiastka, tak aby powstało zdanie prawdziwe. Spośród pierwiastków należących do grup 13.–17. i okresów 2.–6. • najmniejszy ładunek jądra ma atom .............................................................................. • najmniejszy promień atomowy ma atom ....................................................................... • największą wartość pierwszej energii jonizacji ma atom ............................................... .
1 pkt – poprawny wybór i napisanie nazw lub symboli pierwiastków spełniających podane warunki. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań Przykładowe rozwiązanie Spośród pierwiastków należących do grup 13.–17. i okresów 2.–6. • najmniejszy ładunek jądra ma atom boru ALBO B • najmniejszy promień atomowy ma atom fluoru ALBO F • największą wartość pierwszej energii jonizacji ma atom fluoru ALBO F.
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015) · rozszerzony · formuła 2015
(0–1)
Uzupełnij zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 1) Tlen i siarka tworzą wodorki typu H2E. Energia oddziaływań pomiędzy cząsteczkami wody jest (większa / mniejsza) niż energia odziaływań pomiędzy cząsteczkami siarkowodoru. 2) Woda w postaci lodu tworzy kryształ (molekularny / kowalencyjny).
1) Tlen i siarka tworzą wodorki typu H2E. Energia oddziaływań pomiędzy cząsteczkami wody jest (większa / mniejsza) niż, energia odziaływań pomiędzy cząsteczkami siarkowodoru. 2) Woda w postaci lodu tworzy kryształ (molekularny / kowalencyjny).
1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Szybkość reakcji chemicznej zależy od szybkości najwolniejszego etapu danej przemiany.
Rozstrzygnij, który etap – 1 czy 2 – jest wolniejszy, więc decyduje o szybkości reakcji addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu. Odpowiedź uzasadnij.
Entalpia reakcji addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu przyjmuje 1. P wartość ujemną (Δ𝐻< 0). Reakcja addycji bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie 2. F z mechanizmem nukleofilowym.
1 pkt – poprawne zaznaczenie dwóch odpowiedzi. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozstrzygnięcie: (etap) 1. Uzasadnienie: W tym etapie wartość energii aktywacji (bariery energetycznej) jest większa niż wartość energii aktywacji w etapie 2., więc jest to etap wolniejszy.
1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i napisanie poprawnego uzasadnienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.