Chemia – Matura CKE maj, PR (F‑2007)

Ładowanie…

Chemia – Matura CKE maj, PR (F‑2007) | Biolchem

Zadanie 2.

1 pkt

Pozostałe Uzupełnij tabelę / wykres / schemat

(1 pkt) Wpisz do tabeli wartości trzech liczb kwantowych, które opisują stan kwantowo-mechaniczny elektronów podpowłoki 3d.

Liczby kwantowe	główna, n	poboczna, l	magnetyczna, m l
Wartości liczb kwantowych

Zadanie 11.

0 pkt

Stechiometria Kwasy, zasady i pH Wiązania chemiczne Roztwory i stężenia Uzupełnij tabelę / wykres / schemat Zaprojektuj doświadczenie

(2 pkt) W celu zbadania efektu cieplnego reakcji chemicznych przeprowadzono cztery doświadczenia oznaczone numerami I–IV. Mieszano po 100 cm3 wodnych roztworów substancji, wymienionych w odpowiednich wierszach tabeli, o stężeniu molowym 0,2 mol ⋅ dm− 3 i o początkowej temperaturze równej 25 ºC. Następnie zmierzono temperaturę każdej z otrzymanych mieszanin. Zaobserwowano, że w każdym doświadczeniu temperatura uzyskanych mieszanin była wyższa niż temperatura użytych roztworów i że przyrost temperatury ΔT w niektórych doświadczeniach był taki sam.

Numer doświadczenia	Substancja rozpuszczona w 1. roztworze	Substancja rozpuszczona w 2. roztworze
I	chlorek baru	siarczan(VI) sodu
II	kwas solny	wodorotlenek potasu
III	wodorotlenek baru	kwas siarkowy(VI)
IV	kwas azotowy(V)	wodorotlenek sodu

11.1. (0–0 pkt)

Napisz w formie jonowej równanie reakcji ilustrujące przemiany, które dokonały się podczas doświadczenia oznaczonego numerem III.

Równanie / zapis:

11.2. (0–0 pkt)

Napisz numery wszystkich doświadczeń, w których zaobserwowany wzrost temperatury ΔT był jednakowy.

Odpowiedź:

Zadanie 24.

1 pkt

Chemia organiczna Uzupełnij tabelę / wykres / schemat Podaj / wymień

	Wzór półstrukturalny (grupowy)	Typ reakcji
związek B		substytucja
związek C	H C CH CH CH 3 2 CH 3

(1 pkt)

Uzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego oznaczonego na schemacie literą B. Określ typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja), w wyniku której powstaje związek C.

Odpowiedź:

Zadanie 28.

3 pkt

Budowa atomu Kwasy, zasady i pH Wiązania chemiczne Równowagi i kinetyka Uzupełnij tabelę / wykres / schemat

(3 pkt) Propano-1,2,3-triol (glicerol) można otrzymać z propenu w trzyetapowym procesie. Propen poddaje się reakcji z chlorem w fazie gazowej w temperaturze 500 °C. Ponieważ warunki te sprzyjają rodnikowemu mechanizmowi reakcji, nie następuje przyłączenie chloru do wiązania podwójnego, ale podstawienie jednego atomu chloru w grupie metylowej z utworzeniem 3-chloroprop-1-enu (reakcja numer 1). Powstały związek ulega hydrolizie, w wyniku czego powstaje nienasycony alkohol. Ponieważ większość halogenków reaguje z wodą zbyt wolno, aby reakcja przeprowadzana w ten sposób mogła mieć praktyczne znaczenie, hydrolizę prowadzi się, działając na halogenek wodnym roztworem wodorotlenku sodu lub potasu (reakcja numer 2). Otrzymany alkohol reaguje z nadtlenkiem wodoru w obecności katalizatora, w wyniku czego tworzy się propano-1,2,3-triol (reakcja numer 3). Opisany trzyetapowy proces otrzymywania propano-1,2,3-triolu zilustrowano schematem. propen ⎯1 ⎯→ 3-chloroprop-1-en ⎯2 ⎯→ prop-2-en-1-ol ⎯3 ⎯→ propano-1,2,3-triol

Napisz równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 oraz 3, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Jeżeli reakcja wymaga użycia katalizatora, odpowiedniego środowiska lub ogrzewania, napisz to nad strzałką równania reakcji. 1: .................................................................................................................................................. 2: .................................................................................................................................................. 3: ..................................................................................................................................................

Równania reakcji:Aldehyd cynamonowy to związek o wzorze:

Zadanie 31.

1 pkt

Roztwory i stężenia Zamknięte

(1 pkt) Poniżej przedstawiono wzory dwóch monosacharydów. Monosacharyd I Monosacharyd II H O C CH2OH H C OH C O H C OH H C OH H C OH H C OH CH2OH CH2OH

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe.

Nr	Stwierdzenie	P	F
1	Oba monosacharydy należą do grupy heksoz.
2	Monosacharyd I daje pozytywny wynik próby Trommera, a monosacharyd II daje negatywny wynik tej próby.
3	Oba cukry reagują z wodorotlenkiem miedzi(II), w wyniku czego tworzą się rozpuszczalne kompleksy, których roztwory mają szafirową barwę.

Zadanie 35.

0 pkt

Kwasy, zasady i pH Wiązania chemiczne Roztwory i stężenia Chemia nieorganiczna Uzupełnij tabelę / wykres / schemat Zaprojektuj doświadczenie Zamknięte

(2 pkt) W dwóch probówkach I i II umieszczono pewien odczynnik. Następnie do probówki I wprowadzono tripeptyd o sekwencji Gly-Gly-Gly, a do probówki II dodano produkt całkowitej hydrolizy tego tripeptydu. Objawy reakcji – zaobserwowane w obu probówkach – pozwoliły na potwierdzenie, że do probówki I dodano tripeptyd, a do probówki II – produkt jego całkowitej hydrolizy.

35.1. (0–0 pkt)

Uzupełnij schemat doświadczenia – wybierz i wpisz nazwę lub wzór użytego  woda bromowa  świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II)  stężony roztwór kwasu azotowego(V)  wodny roztwór wodorowęglanu sodu

Odpowiedź:

35.2. (0–0 pkt)

Wpisz do tabeli barwy roztworów otrzymanych w probówkach I i II po zakończeniu doświadczenia.

Probówka I	Probówka II

1.1. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

1.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

6.1. (0–0 pkt)

6.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

11.1. (0–0 pkt)

11.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

12.1. (0–0 pkt)

12.2. (0–0 pkt)

12.3. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

15.1. (0–0 pkt)

15.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

16.1. (0–0 pkt)

16.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

20.1. (0–0 pkt)

20.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

27.1. (0–0 pkt)

27.2. (0–0 pkt)

27.3. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

35.1. (0–0 pkt)

35.2. (0–0 pkt)

Odpowiedzi

Odpowiedzi

Odpowiedzi

20.3. (0–0 pkt)