Arkusz maturalny
Chemia2003STYCZEŃformuła starszaPOBIERZ
Zadanie 22.
3 pkt(3 pkt)
Napisz równania reakcji spalania jednego, dowolnego składnika benzyny przy różnym dopływie powietrza.
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(3 pkt)
Napisz równania reakcji spalania jednego, dowolnego składnika benzyny przy różnym dopływie powietrza.
(1 pkt) Który z produktów spalania benzyny przereaguje z wodą wapienną? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji chemicznej.
(2 pkt) Który z produktów spalania benzyny ma właściwości trujące i dlaczego? 3 Arkusz II
(1 pkt) Jaką rolę w opisywanym doświadczeniu pełnią amoniakalny roztwór azotanu(V) srebra i roztwór manganianu(VII) potasu?
(5 pkt)
Oblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59 g/dm3 i zawiera 82,8% węgla.
(1 pkt)
Wyjaśnij, dlaczego wodą nie wolno gasić palącej się benzyny.
(2 pkt) Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) potasu i azotanu(V) ołowiu(II). Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie.
(4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest bardziej aktywny od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru. a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny opis. b) Zapisz obserwacje. 5 Arkusz II
(4 pkt) Związek o wzorze sumarycznym C3H6O ma dwa izomery. Jeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji. a) Napisz równania redukcji tych związków za pomocą wodoru. I ………………………………………………………………………………………………. II ………………………………………………………………………………………………. I ………………………………………………………………………………………………. II ……………………………………………………………………………………………….
(4 pkt) Przeprowadzono hydrolizę tristearynianu gliceryny w środowisku zasadowym. a) Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu. b) Zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz, aby wykryć jeden, wybrany przez Ciebie produkt hydrolizy. c) Jaki będzie wynik Twojego doświadczenia ?
(3 pkt) Podczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe, w skład których wchodzą najczęściej CO2 i SO2. a) Zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie CO2 i SO2. Podaj wzór tego tlenku. b) Napisz równanie reakcji zachodzących podczas procesu pochłaniania tlenków: - węgla(IV) ………………………………………………………………………………….
(6 pkt) Podczas reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi i żelaza ze stężonym kwasem azotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem solnym otrzymano 2,24 dm3 gazu (objętości mierzono w warunkach normalnych). a) Podaj, które reakcje nie zachodzą. b) Podaj równania zachodzących reakcji w interpretacji jonowej. c) Oblicz masę miedzi i masę żelaza w mieszaninie.
(1 pkt) Amoniak wg teorii dysocjacji Bröensteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją: NH3 + H2O → NH4 + + OH¯
Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton? 7 Arkusz II
(1 pkt) Wiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzialne za:
(3 pkt) Skomentuj zdania dotyczące związków 1, 2 i 3 wyrazami tak lub nie. a) Związki te są izomerami ……………... b) Tylko związek oznaczony numerem 1 odbarwia wodę bromową …………….. c) Każdy z nich można spalić całkowicie, a w wyniku spalania 1 mola każdego z nich
(3 pkt) - nie daje próby Tollensa, - ulega hydrolizie, - powstały w wyniku hydrolizy produkt daje pozytywny wynik próby Tollensa, - przed i po hydrolizie związek ten ma słodki smak. a) Napisz wzór sumaryczny tego związku. b) Napisz wzory taflowe (w projekcji Hawortha) produktów hydrolizy tego związku.
(5 pkt) Badany pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów. Jądro lżejszego izotopu składa się ze 154 cząstek elementarnych, w tym z 90 neutronów, i jego zawartość w mieszaninie wynosi 51,35% wszystkich atomów. Natomiast jądro drugiego izotopu zbudowane jest ze 156 cząstek elementarnych. a) Oblicz masę atomową badanego pierwiastka. b) Podaj liczbę atomową oraz liczby masowe obu izotopów. c) Jaki to pierwiastek?
(1 pkt)
(4 pkt) W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku objętościowym 1 : 1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie pH > 7. 9 Arkusz II
(3 pkt) W wyniku doświadczenia w probówce wytrącił się kremowy osad. a) Podaj, w formie skróconej, jonowe równanie reakcji, która zaszła. b) Oblicz % wydajność tej reakcji, jeżeli roztwór zawierał 42,5g azotanu(V)srebra a wytrącony osad ważył 38g.
(2 pkt)
Oblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 200C, jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.
(1 pkt) Z podanych niżej opisów właściwości wybierz ten, który najlepiej uzasadnia różnice gęstości wody i tlenu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. a w cząsteczkach tlenu wiązania kowalencyjne. możliwe jest utworzenie wiązań wodorowych. w cząsteczkach tlenu i spolaryzowane wiązania wodór–tlen w cząsteczkach wody. 11 Arkusz II