2 pkt – zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia
zawartości kwasu szczawiowego w mieszaninie, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku w odpowiedniej formie.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego,
LUB
• błędne zaokrąglenie wyniku.
ALBO
– poprawne obliczenie liczby moli kwasu szczawiowego w założonej mieszaninie.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Sposób 1.
Założenie:
0,50 g
𝑚mieszaniny kwasów = 1,00 g, 𝑚NaOH = 0,50 g, 𝑛NaOH = = 0,0125 mol
40 g∙mol–1
Bilans masy oraz ilości kwasów w mieszaninie:
𝑛k. benzoesowy ∙ 122 g·mol–1 + 𝑛k. szczawiowy ∙ 90 g·mol–1 = 1,00 g
{
𝑛k. benzoesowy + 𝑛k. szczawiowy ∙ 2 = 0,0125 mol
𝑛k. benzoesowy = 0,00568 mol
𝑛k. szczawiowy = 0,00341 mol
0,00341 mol ∙ 90 g·mol–1
%k.szczawiowy= = 0,31 = 31 (%) 1,00 g
Sposób 2.
Dla 100 % kwasu benzoesowego:
122 g·mol–1 — 40 g∙mol–1
𝑚𝑥 g — 𝑥 g 𝑥 = 0,328𝑚𝑥 g
Dla 100 % kwasu szczawiowego:
90 g·mol–1 — 2·40 g∙mol–1
𝑚𝑥 g — 𝑦 g 𝑦 = 0,889𝑚𝑥 g
rozwiązań zadań
masa NaOH, g masa NaOH, g
0,889 𝑚𝑥
0,5 𝑚𝑥
0,328 𝑚𝑥 0,328 𝑚𝑥
𝒛 %
100 % kwas benzoesowy 100 % kwas benzoesowy
100 % kwas szczawiowy 100 % kwas szczawiowy
0,889 𝑚𝑥 – 0,328 𝑚𝑥 — 100 %
0,5 𝑚𝑥 – 0,328 𝑚𝑥 — 𝑧 % 𝑧 = 31 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.