2 pkt – poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, poprawne
wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.
1 pkt – poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych.
LUB
• podanie wyniku z błędną jednostką albo bez jednostki.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Za samo poprawne wskazanie wzoru soli zdający otrzymuje 0 pkt.
rozwiązań zadań
Przykładowe rozwiązanie
Sól: NaI
Wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku i jodku ołowiu(II):
𝐾sPbCl2 = 1,7 10–5 𝐾sPbI2 = 9,8 10–9
Obliczamy stężenie jonów Pb2+ w nasyconym roztworze chlorku ołowiu(II):
𝐾sPbCl2 = [Pb2+][Cl–]2 [Cl–] = 2[Pb2+] 𝐾sPbCl2 = 4 [Pb2+]3
3 1,7 3[Pb2+]1 = √( )∙10–5 = √42,5∙10–7 = 0,0162 mol·dm–3
4
0,0162 5
[Pb2+]2 (po zmieszaniu roztworów) = mol·dm–3 = 0,0108 mol·dm–3
7,5
Obliczamy stężenie jonów jodkowych, przy którym wytrąca się osad po zmieszaniu
roztworów:
9,8𝐾sPbI2 = [Pb2+][I–]2 więc [I–]2 = √ ∙10–9 = 9,53 10–4 mol·dm–3
0,0108
Stężenie jonów jodkowych przed zmieszaniem roztworów wynosiło:
9,53 7,5 10–4
[I–]1 = mol·dm–3 = 2,86 10–3 mol·dm–3
2,5
Minimalne stężenie molowe soli (NaI): 2,86 10–3 mol·dm–3.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej
metody i poprawnych obliczeń.